Enlaces Quimicos

ENLACES QUÍMICOS

Objetivo:
- Mediante la observación del paso o no de la corriente eléctrica a través de diferentes sustancias se infieren el tipo de enlace químico
- Relaciona la influencia de la concentración de la conductividad eléctrica
- Observar si hay conductividad eléctrica en los líquidos puros o en las disoluciones
- Relacionar los resultados obtenidos con la naturaleza de los enlaces de las sustancias que estudiaste.

Fundamento:

Las propiedades de la materia están determinadas por las fuerzas que mantienen a las moléculas y a los átomos enlazados llamadas enlaces químicos.
Los enlaces químicos se explican mediante modelos que justifican el comportamiento de la materia.
Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la electrodinámica cuántica. Sin embargo, en la práctica los químicos suelen apoyarse en la mecánica cuántica o en descripciones cualitativas que son menos rigurosas, pero más sencillas en su descripción del enlace químico. Los enlaces varían ampliamente en su fuerza. Generalmente, el enlace covalente y el enlace iónico suelen ser descritos como "fuertes", mientras que el enlace de hidrógeno y las fuerzas de Van der Waals son consideradas como "débiles".
Teniendo en cuenta que las cargas opuestas se atraen, y que los electrones que orbitan el núcleo están cargados negativamente, y que los protones en el núcleo lo están positivamente, la configuración más estable
del núcleo y los electrones es una en la que los electrones
pasan la mayor parte del tiempo entre los núcleos, que en
otro lugar del espacio. Estos electrones hacen que los núcleos
se atraigan mutuamente el enlace covalente involucra la
compartición de electrones en los que los núcleos positivamente
cargados de dos o más átomos atraen simultáneamente a los electrones negativamente cargados que están siendo compartidos.
En un enlace covalente polar, uno o más electrones son compartidos inequitativamente entre dos núcleos.
En una visión simplificada de un enlace iónico, el electrón de enlace no es compartido, sino que es transferido. Los electrones recientemente agregados ocupan potencialmente un estado de menor energía de lo que experimentan en un tipo diferente de átomo. En consecuencia, un núcleo ofrece una posición de más fuerte unión a un electrón de lo que lo hace el otro núcleo. Esta transferencia ocasiona que un átomo asuma una carga neta positiva, y que el otro asuma una carga neta negativa. Entonces, el enlace resulta de la atracción electrostática entre los átomos, y los átomos se constituyen en iones de carga positiva o negativa.
efectos que ejerce en las sustancias químicas.
En 1704, Isaac Newton esbozó su teoría de enlace atómico, donde los átomos se unen unos a otros por alguna "fuerza". Newton señaló lo que inferiría posteriormente a partir de su cohesión que:
Las partículas se atraen unas a otras por alguna fuerza, que en contacto inmediato es excesivamente grande, a distancias pequeñas desempeñan operaciones químicas y su efecto deja de sentirse no lejos de las partículas.
En 1916, el químico Gilbert N. Lewis desarrolló el concepto de enlace de par de electrones, en el que dos átomos pueden compartir uno y seis electrones, formando el enlace de un solo electrón, enlace simple, enlace doble, o enlace triple:
En las propias palabras de Lewis:
Un electrón puede formar parte de las envolturas de dos átomos diferentes y no puede decirse que pertenezca a uno exclusivamente


Materiales:
Clavija
Socket
Foco de 12 volts
Alambre de cobre
6 vasos de precipitados de 250 ml
Pinzas Caimán
Cerillos de madera
Bata de laboratorio
Lentes de Seguridad

Sustancias:
NaCl
CuSO4
CaCl2
KCl
KNO3
NaOH
KOH
CH3OOH
Acetona
Alcohol Etílico
Glicerina
Agua Destilada

Materiales de limpieza:
Franela
Detergente

Técnica:
Se prepara el aparato para checar la
conductividad de ciertas sustancias.

Se colocan las pinzas caimán
y los electrodos de cobre en el
otro extremo de las pinzas caimán.

Probar conductividad
eléctrica de sustancias
acuosas
NaCl
CuSO4
CaCl2
KCl
KNO3
NaOH
KOH
Repetir experimento
usando sustancias acosas
con soluciones acuosas
de sustancias de unión
predominante covalente
CH3OOH
Sacarosa
Acetona
Alcohol Etílico
Glicerina
Agua Destilada
Observaciones al elaborar la practica:
Se preparo el foco dejando una parte del cable cortado done se
pondrían las pinzas caimán con los electrodos de cobre y
sumergirían en la sustancia para verificar si conducía o no
electricidad. Se tuvo un pequeño incidente al caerse el cable a la mesa por lo que se quemo una pinza caimán pero se consiguió otra.
Se organizo el equipo para que ninguno corriera riesgo de electrocutarse.
Se conectaron los electrodos de cobre y se introdujeron a las sustancias solo estos y después al cambiar cada sustancia se lavaban para así no contaminar la siguiente sustancia o equivocar el resultado.
Sustancia Conduce
Si/No Tipo de Enlace
KOH Si Iónico
Sacarosa No Covalente
CuSO4 Si Iónico
CaCl2 Si Iónico
KCl Si Iónico
Glicerina No Covalente
NaCl Si Iónico
Alcohol Etílico No Covalente
KNO3 Si Iónico
NaOH Si Iónico
CH3OOH
Un Poco Covalente parcialmente iónico
Acetona No Covalente
Agua Destilada No Covalente
Cuando la sustancia conducía al introducir los electrodos chasqueaban y producía un efecto efervescente alrededor de ellos.
Cuando se sacaban los electrodos tenían un color verde oscuro pero el CH3OOH se pusieron de color negro toda la área sumergida.
Cuestionario:
¿Como se explica el hecho de que algunas sustancias permitan el paso de corriente eléctrica y otras no?
Esto se da por que algunos materiales tienen mas cantidad de electrones que otros y esto permite la conducción de la energía en ciertos materiales.

¿Es observable el paso de intensidad luminosa del foco al cambio de corriente? ¿Por qué?
Si ya que dependiendo la conductividad de la sustancia se observa la cantidad de luz y energía que puede pasar,

En función al enlace químico ¿como se comportan cada una de las series de sustancias que trabajo al aplicarles un voltaje?
En los enlaces iónicos el foco enciende ya que si conduce electricidad y en los enlaces covalentes no conducen electricidad

Da tres ejemplos de conductores de primer orden y tres
de segundo orden
De primer orden: son aquellos que poseen conductancia
eléctrica, en los cuales los portadores de la carga son los
electrones.
• La mayoría de los metales
• el grafito
• algunos óxidos
De segundo orden: Los conductores de segundo orden poseen conductancia iónica o electrolítica, y los portadores de la carga son los iones. En este tipo de conductores se da una transferencia de masa asociada con la conductividad.
• Las soluciones acuosas con sales disueltas
• los suelos
• las sales iónicas
•

Conclusión:
Al realizar esta practica pudimos observar la importancia que tiene el saber la conductividad de las sustancias para que al trabajar con ellas sea mas seguro o que tomemos las medidas de seguridad necesarias para que no sean dañinas al cuerpo humano.
al igual que saber su tipo de enlace ya que así podríamos determinar si conduce o no conduce electricidad.

Bibliografía:
http://www.alfinal.com/monografias/electricidad.php
http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmico